Question

向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式

为什么是Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O 而不是用以少定多写成Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O？？？

Answer 1

氢氧化钡是二元强碱，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中相当于一元强酸。所以当1；1反应是，氢氧化钡电离的氢氧根过量 ，化学方程式写成： Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O，将会是后面的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O 。当完全中和至中性时 Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO4↓+Na2SO4+2H2O ，离子方程式写成Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O

追问

那什么情况可以用以少定多？