Question

高二化学题。

20°C时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/mL；试计算（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？
答案是（1）220.8g（2）6.5mol/L（3）通入36.5g HCL
求具体过程谢谢！

Answer 1

阳极析出11.2L（标况）气体是Cl2，物质的量是0.5mol
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 2 1 1
x x 0.5 x=1mol m(NaCl)=58.5g
（1）饱和食盐水拍族的质量:58.5÷36×136＝221g
（2）m(溶液)=221-0.5×2-0.5×71＝184.5g V(溶液)=184.5/1.2=153.75mL
c(NaOH)=1/0.15375=6.5mol/L
（瞎历3）要使溶液恢复到原状态，需加入HCl，其质袭神弊量是36.5g

Answer 2

1.电极方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2,阳极里面的反应2Cl--2e=Cl2，解得Cl2是0.5mol，即食盐是1mol,也就是58.5g,已知溶解度茄没是36g，便可求得食盐水质量为220.8（就是拿58.5*100/36得到溶剂质量，加上盐质量即可）埋纳耐
2.由上题可得水是162.5g，即162.5cm3，而弯春氢氧化钠物质量为1mol,相除即可
3.很简单了，把排出去的氯和氢化合就是通入物质了，数量第一条求得是1mol