标准电极电势表中标准电极电势值是根据什么测得的
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创远信科
2024-07-24 广告
2024-07-24 广告
介电常数,简称ε,是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力,定义为电位移D与电场强度E之比,即ε=D/E。介电常数越大,材料在电场中的极化程度越高,存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域,介电常数对于理解和设计...
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为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E(+)- E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
1、为什么可以改变电极电势
比如电极反应:mno4 - + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o
由能斯特公式:φ(mno4 - / mn2+ ) = φθ(mno4 - / mn2+ )+ 0.0592/5 lg [mno4 -][h+]^8 / [mn2+]
[h+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关。
2、为什么不改变标准电极电势
标准电极电势是指标态下,指定温度的状态。即各离子浓度均为1mol/l,气体分压均为100kpa等条件下的电极电势。所以,标准电极电势的 [h+] = 1mol/l,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了。
1、为什么可以改变电极电势
比如电极反应:mno4 - + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o
由能斯特公式:φ(mno4 - / mn2+ ) = φθ(mno4 - / mn2+ )+ 0.0592/5 lg [mno4 -][h+]^8 / [mn2+]
[h+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关。
2、为什么不改变标准电极电势
标准电极电势是指标态下,指定温度的状态。即各离子浓度均为1mol/l,气体分压均为100kpa等条件下的电极电势。所以,标准电极电势的 [h+] = 1mol/l,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了。
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