Question

高中化学题，求救！！！！！！！！！！！！！！！

已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混合而成，通过计算推理回答下列问题：

⑴取A与足量的盐酸反应

若n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的组合可能有_______种

②若m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的可能组成有___________

（填写化学式）。

⑵若先将A加热，剩余固体在与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，由此可知A的组成为__________，且混合物的物质的量之和为________mol。

各位帮我解答下，要过程的。

Answer 1

（1）6种 4种物质与足量盐酸反映反应物与产物物质量之比均为1：1，故可从中任选两种；
2种 NaHCO3与MgCO3质量相同 KHCO3与CaCO3质量相同 在质量一定时，这两种组合可保证生成气体量是定值；
（2）A组成为NaHCO3、KHCO3 NaHCO3加热发生反应为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 再加入足量盐酸发生反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，两次生成气体体积恰相等，KHCO3与NaHCO3同理。
由于两次均生成10gCaCO3，知两次生成CO2的物质的量均为0.1mol，由C元素守恒可知NaHCO3、KHCO3的物质量之和为0.2mol。

Answer 2

4种，CaCO3和KHCO3或另外两种，CaCO3和KHCO3，0.3