Question

本人表弟刚上高一他们化学老师出了如下个化学问题，本人觉得这个题目有点小问题（质量守恒定律）

含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1，若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L- H2SO4的混合溶液求：
所得溶液的体积是多少毫升？
昨天搞的很仓促 补充下:需要加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?

Answer 1

这道题的确有问题。 在原溶液中 C（CuSO4)=1mol/L,C(H2SO4)=0.5mol/L,经过配制后一个量浓度增大，一个量浓度减小。 如果是用水稀释不可能有这个结果，这个题缺条件，应该是假如其他试剂，发生了其他的化学反应。
不知道我说的对不，LZ知道了 一定要讲给我听哦！

Answer 2

此题明显有问题
对于混合溶液，稀释配成新溶液，其中硫酸铜的浓度由1mol.L-1变为0.2mol.L-1 ，浓度下降
对于硫酸由0.5mol.L-1变为2mol.L- ，浓度升高
明显不合理，只能同升同降，可能是题抄错了

Answer 3

是不是还有其它条件？ 我想应该还缺H2SO4的浓度

Answer 4

是有点问题，你没有给我们还可以加什么溶液啊!