Question

1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，△S,△G分别是大于0还是小于0

Answer 1

小于零，大于零

追问

为什么

能讲解一下吗

追答

ΔG=ΔH-TΔS 这个是吉布斯亥姆霍兹方程
ΔG〈0 反应自发
ΔG=0 平衡
ΔG〉0 逆向自发
判断吉布斯自由能的正负号是由焓变ΔH和熵变ΔS共同决定的当然还有温度
焓变和熵变受温度影响不大,而吉布斯自由能变却受温度影响较大
若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变小于零的话,任意温度下,ΔG〉0 逆向自发
若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发
若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发
若反应为放热反应ΔH〈0,熵变小于零的话,低温条件下,ΔG〈0 正向自发

Answer 2

等温可逆压缩，是放热的，所以熵变为负，由于焓变为零，所以吉布斯变成了正值