Question

大学无机化学~求大神

在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,加入一定量的氨水,达平衡后氨水浓度为1mol/l,则电池的电动势比未加氨水前将变大，为什么

Answer 1

追答

因为前面取了两个约等于，这里算出来原本的电动势/加入氨水之后的电动势是1/10，所以电动势是增大。

希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

写得看不清，可以帮忙写清一点吗😊

第一道题

追答

我那个写得很清楚啊，加入氨水到达平衡之后，Cu2+浓度大约是没加氨水的浓度是1/（10^13），Ag+浓度是之前的1/（10^7）。
然后是第二步的计算，因为电动势正比于[Cu2+]/[Ag+]^2，加入氨水之后，离子浓度都变小了，所以用加入氨水前的E1比加入氨水后的E2，代入各自的[Cu2+]/[Ag+]^2，可以得到E1/E2=1/10，所以E2＞E1

追问

追答

对，
我用的是累积稳定常数，和K稳意义是一样的。

追问

为什么电动势正比于[Cu2+]/[Ag+]^2而不是[Ag+]^2/[Cu2+]呢？

追答

我说的正比于其实就是把能斯特方程不变的部分全部省略掉了。
其实是忘记能斯特方程的具体的了( ˇˍˇ )，但是不影响结果

追问

能斯特方程

追答

对，我算错了
如果把反应前当成标准的，加入氨水之后看成E，那么E=E标+（RT/SF）ln（1/10），应该是变小。
我记得我们当时学这个的时候，标准形式写的是减法形式，即ln里面的分子分母交换位置，但是结果还是一样的。
我的错！！！

追问

所以应该是电动势变小的