Question

急！！！解释一下这两个化学方程式的原理

SO2少量：SO2 + 2NaHCO3 == Na2SO3 + 2CO2 + H2O
SO2过量：SO2 + NaHCO3 == NaHSO3 + CO2
为什么SO2少量生成的是Na2SO3，SO2过量生成的是NaHSO3 。当少量时用的是什么理论写出的方程式，过量时有是什么改变，用何种理论写的。就是什么强酸制弱酸，什么酸性氧化物与什么反应生成什么，以这些为依据写方程式。我真的搞不懂为什么那样写，请高人给出详细的解释。详细的，谢谢！！！！！！！！！！

Answer 1

SO2溶于水生成H2SO3，它是弱电解质，部分电离，当SO2少量时，生成的H2SO3也是少量，H2SO3电离出来的H+不断被反应，H2SO3全部电离生成SO32-
当SO2过量时，生成的H2SO3也是过量，H2SO3只需电离出一个的H+就足够了，所以H2SO3电离生成HSO3-

Answer 2

你看配比，少量的时候，SO2和NaHCO3的比例是1:2，而足量的时候是1：1。SO2溶于水形成H2SO3，是一种比碳酸强的酸。强酸制弱酸就是一种酸和一种盐反应（一般是复分解）如果生成另一种酸和另一种盐，那么生成的酸的酸性，要比作为反应物的酸酸性要差，比方说这个方程式里，H2SO3的酸性就是H2CO3要强，H2CO3生成之后就表现为CO2和H2O了。其他的定义书里面写的很清楚了。不然找一下《龙门专题》之类的书，看看每章总结，再多做做题就明白了。

Answer 3

严重超纲。真的，这不是YY。目前高中不知道 的

Answer 4

SO2和H2O反应
1、SO2+H2O==H2SO3
H2SO3酸性比HCO3-酸性强
2、H2SO3+NaHCO3==NaHSO3+CO2
HSO3-酸性还比HCO3-酸性强
3、NaHSO3+NaHCO3==Na2SO3+CO2+H2O