Question

【急】2道高一化学题目！ 过程啊，讲解啊！！ 谢谢了~~

1. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为28%，体积为100ml，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L

2.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L 和 b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小） （ ）
A. 2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1
同志，过程啊！谢谢啦~

Answer 1

详解如下：
1. 本题考查①溶液稀释计算：m1•w1=m2•w2；②物质的量浓度计算：c=n/V
设稀释前后溶液质量分别为m+100、m，由题意：溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变为28%可知：（m+100）•14%= m •28%，解之得：m=100g，则此时溶液的物质的量浓度c=n/V=100•28%/56mol / 0.1L= 5mol/L 故选A答案
2. 本题考查溶液稀释及溶液密度与浓度的关系的知识点
溶液密度小于水的密度时，溶液浓度越大密度越小，浓度越小密度约大，如氨水、酒精等；
溶液密度大于水的密度时，溶液浓度越大密度越大，浓度越小密度越小，如盐酸、硫酸等大多数溶液。
设质量分数分别为w1、w2（物质的量浓度分别为a mol/L 、 b mol/L）的氨水的密度分别为ρ大、ρ小，由2a=b知ρ大＞ρ小（由我前边提到的溶液密度知识可知）。
设质量分数分别为w1、w2（物质的量浓度分别为a mol/L 、 b mol/L）的氨水的体积分别为V1、V2，由2a=b知V1=2 V2
由m1•w1=m2•w2知：V1•ρ大•w1= V2•ρ小•w2，即2 V2•ρ大•w1= V2•ρ小•w2，即2ρ大•w1=ρ小•w2，即ρ大/ρ小•2w1= •w2，故w2＞2w1，选C答案
请参考

Answer 2

1.A.设该溶质的质量为X,溶液的质量为Y,则 X/Y=14%，X/(Y-100)=28%,得溶液的质量Y=200g,则溶质的质量X=28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol.则此时溶液的物质的量浓度为：0.5mol/0.1L=5mol/L.
2.C.不好解释。。。很麻烦，我自己也半懂不懂。。。

Answer 3

1.B 2.C