在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。求两种气体的物质的量各是多少？
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39.2L气体就是有 39.2/22.4=1.75mol
所以设CO x mol CO2 y mol
所以有
x+y=1.75
28x+44y=61
所以解得
x=1
y=0.75
所以得出 两种气体的物质的量之和是1.75mol CO2为0.75mol
所以设CO x mol CO2 y mol
所以有
x+y=1.75
28x+44y=61
所以解得
x=1
y=0.75
所以得出 两种气体的物质的量之和是1.75mol CO2为0.75mol
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n(CO)+n(CO2)=39.2/22.4=1.75mol
28n(CO)+44n(CO2)=61g
(CO)=1mol n(CO2)=0.75mol
28n(CO)+44n(CO2)=61g
(CO)=1mol n(CO2)=0.75mol
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