［分析化学］称取碘化钾试样1.6520g，溶于水，加曙红指示剂，用0.05000moI/l Ag
［分析化学］称取碘化钾试样1.6520g，溶于水，加曙红指示剂，用0.05000moI/lAgNO3滴定液滴定，消耗20.00ml滴定液。试计算试样中KI的含量。［这道题...
［分析化学］称取碘化钾试样1.6520g，溶于水，加曙红指示剂，用0.05000moI/l AgNO3滴定液滴定，消耗20.00ml滴定液。试计算试样中KI的含量。［这道题目该怎么算！有朋友知道的能告诉我吗？］求助求助！急急急！！！
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做分析化学题目，必须知道题目中发生了什么滴定反应，这道题显然是在利用银量法测定碘离子的浓度，反应为：
Ag+ + I- =AgI↓
不难看出银离子与碘离子是按1:1反应的。
消耗0.05000mol/L AgNO3 20.00mL，即消耗银的物质的量为：0.05000* 20.00/1000=0.001000 (mol)
这就是说样品中含有0.001mol碘离子，相当于0.001mol碘化钾，即0.001000*（39.1+126.9）=0.1660g 碘化钾。
所以碘化钾的含量为0.1660/1.6520=10.05%
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Ag+ + I- =AgI↓
不难看出银离子与碘离子是按1:1反应的。
消耗0.05000mol/L AgNO3 20.00mL，即消耗银的物质的量为：0.05000* 20.00/1000=0.001000 (mol)
这就是说样品中含有0.001mol碘离子，相当于0.001mol碘化钾，即0.001000*（39.1+126.9）=0.1660g 碘化钾。
所以碘化钾的含量为0.1660/1.6520=10.05%
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