Question

一道高一化学题请求高手解析，谢谢

由NaCl，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1mol/l，Mg离子的浓度为0.25mol/l，而Cl离子0.25mol/l，则SO4离子的浓度是？要有详细的解析过程哦

Answer 1

这道题需要用 电荷守恒 来解。

0.1+0.25*2==0.25+X*2

X=0.175

第二种方法：假设该混合溶液为一升。

则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol

氯离子还剩下0.15mol,则氯化镁中镁离子则是0.075mol

所以硫酸镁等于0.175mol

Answer 2

Na离子浓度C=0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol
MgCl2中的Cl浓度为 0.25-0.1=0.15mol/L Mg浓度为0.15÷2=0.075mol/L
MgSO4中Mg的浓度C为 0.25-0.075=0.175mol/L
SO4离子等于MgSo4中的Mg浓度,所以C=0.175mol/L

Answer 3

电荷守恒
设体积为V升
总共两种阳离子 钠离子和镁离子 1个钠带一个 一个镁带两个
带总的正电荷=0.1V*1 + 0.25V*2=0.6V
总共两种阴离子 硫酸根离子和氯离子 1个氯带一个 一个硫酸根带两个
带总的负电荷=C(硫酸根）V*2 + 0.25V*1
总的正电荷=总的负电荷
0.6V=C(硫酸根）V*2 + 0.25V*1
C(硫酸根）=0.175mol/L

Answer 4

0.175mol/l
过程：
方法1、电荷守恒：
正电荷数等于负电荷数，即C（Na离子）+C(Mg离子）=C(Cl离子）+C(SO4离子），设SO4离子浓度为X，则：0.1+0.25*2=0.25+X*2，求得X=0.175mol/l
方法2、
Na离子浓度C=0.1mol/l,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/l
则MgCl2中的Cl浓度为 0.25-0.1=0.15mol/l，Mg离子浓度为0.15÷2=0.075mol/l
MgSO4中Mg的浓度C为 0.25-0.075=0.175mol/l
SO4离子等于MgSO4中的Mg离子浓度,所以SO4离子的浓度C=0.175mol/l