一道化学选择题
100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是：A。加入适量的6mol/L的盐酸B。加入数滴氯化铜溶液C。加入适...
100ml 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是：
A。加入适量的6mol/L 的盐酸 B。加入数滴氯化铜溶液
C。加入适量蒸馏水 D。加入适量的氯化钠溶液
分析分析，和答案 展开
A。加入适量的6mol/L 的盐酸 B。加入数滴氯化铜溶液
C。加入适量蒸馏水 D。加入适量的氯化钠溶液
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B
【试题分析】
解析：向溶液中加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出H2的量，故A项错；因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入氯化铜后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B项正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液，都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，C、D项都不正确。故答案为B。
*希望你能早日解决问题！
【试题分析】
解析：向溶液中加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出H2的量，故A项错；因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入氯化铜后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B项正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液，都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，C、D项都不正确。故答案为B。
*希望你能早日解决问题！
参考资料： http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/2800/
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