Question

求解一道化学题目

1.为测定一种复合氧化物型的材料组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液，取四分之一，加入过量Na2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体，另取5mL加少许KSCN溶液，显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.

1）计算该材料中氧元素的质量分数。

2) 确定该材料的化学式。

Answer 1

应该是4.46g固体吧，如果坚持是2.33就没办法算了，我记得这道题应该是这样的。

复合氧化物溶于过量稀硝酸后，取一半和硫酸钾反应产生白色沉淀，该白色沉淀物一定是硫酸盐，根据该硫酸盐不溶于过量稀硝酸，推知白色沉淀物为Baso4 ，即：氧化物+过量稀硝酸=硝酸盐+稀硝酸
硝酸盐+过量Na2so4=白色沉淀+Hno3
计算：n(BA2+) =n(BaSO4)=4.66/233*2=0.04MOL
m(BaO)=137*0.04=5.48
另一半溶液中加入少许KSCN溶液显红色，这是 络离子特征颜色，据此判断，溶液中一定含Fe3+ 。
计算：由关系式 2Fe3+~Fe2o3得
n（Fe)=2n(Fe2o3)*2=2*3.2/160*2=0.08mol
m(Fe)=56*0.08=4.48
m(O)=12.52-5.48-4.48=2.56
w(0)=2.56/12.52=20.45%
n(o)=2.56/16=0.16
n(Ba):n(Fe):n(o)=0.04:0.08:0.16=1：2：4

∴BaFe2O4