Question

常温下，将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合

常温下，将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：
（1） 该混合后溶液的质量分数
（2） 该混合后溶液的物质的量的浓度
（3） 在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使期浓度恰好与上述混合后溶液的密度相等？

Answer 1

你是哪的？？ 我刚刚才找到
你好。
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3，
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3。

Answer 2

你好。
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3，
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3。

Answer 3

你好。
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3，
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3。

Answer 4

（1）总质量20+30=50g，体积50/1.15=43.48ml
盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol
0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L
先算第三问：
NaCl的质量：20*14%+30*24%=10g
质量分数：（10/50）*100%=20%

再来解决第二问，浓度相等，那么质量分数也相等。
设加NaClxg，则x/（1000+x）=20%
解得x=250g
250gNaCl物质的量为250/58.5=4.27mol

Answer 5

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