Question

有机物A由碳氢氧三种元素组成。现在区3gA 和4。48L 氧气 燃烧。燃烧后生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸气

反应物无剩余 将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰 浓硫酸增重3.6g 碱石灰增重4.4g
（1）A中 H和C原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物分子式

出现CO 和CO2 的计算题要怎么处理？？？？？？？、、

Answer 1

先通过浓硫酸，浓硫酸吸的都是水H2O，可以得出它的物质的量
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
再通过碱石灰，碱石灰吸的则是二氧化碳CO2，可以得出它的物质的量
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
可算得生成水和二氧化碳消耗的氧气物质的量为0.2/2+0.1=0.2mol
和条件中氧气物质的量相等，4.48L/22.4=0.2mol，氧气都用掉了
同时还有另外一个产物是一氧化碳，那么一氧化碳里面的氧是哪里来的呢？
只能是都来自原有的有机物中
因此有机物A的总质量扣除二氧化碳中的碳和水中的氢，剩下的是一氧化碳的质量
m(CO)=3-0.1*12-0.2*2=1.4g
n(CO)=1.4/28=0.05mol

因此A中的n(H)=0.2*2=0.4mol
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.05+0.1=0.15mol

而也可以算得氧为n(O)=n(CO)=0.05mol
n(C):n(H):n(O)=0.15:0.4:0.05=3:8:1
分子式为C3H8O
(严格来讲，算出来的这个是最简式）

Answer 2

4。48L 氧气6.4克
A + 02=== CO2 + CO + H20
3 6.4 4.4 X 3.6
质量守恒X=1.4
所以CO为0.05摩尔
CO2 为0.1摩尔
H2O为0.2摩尔
H的物质的量=0.4摩尔 0.4克
C的物质的量=0.15摩尔 1.8克
C H质量和为2.2克小于3克 所以含O元素0.8克
0的物质的量=0.05摩尔
0.15：0.4：0.05=3:8:1
分子式 C3H8O

Answer 3

（1）由题得，生成3.6g水和4.4gCO2，即0.2mol H2O和0.1mol CO2，所以原来有0.4mol的H。
然后，4.48L的氧气就是0.2mol，就是6.4g了，因为原反应物无剩余，所以通过质量守恒，生成物的总质量是9.4g（3+6.4），所以有1.4g CO，即0.05mol的C
最后，加起来就是有0.15mol的C和0.4mol的H
（2）由1得，因为A有3g，其中是0.15mol的C（1.8g）和0.4mol的H（0.4g），所以剩下0.8g的O，即0.05mol，所以一比就出来C3H8O（丙醇）