Question

一道化学计算题，帮忙下

将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克，充分反应过滤，还是得到干燥后的固体16.8克
求：
1。原加入的氧化铜质量是多少？
2。最后得到的溶液质量分数是多少？

麻烦再详细解答下哈！！！！非常感谢
我认为氧化铜不一定与硫酸铜恰好反应，而且铁粉可能过量

Answer 1

(1)l O克；(2)20．6 5％
由于铁粉放入溶液中后，会将溶液中的铜置换出来，而56克铁可以置换出64克铜，即固体的质量会增加，而最后干燥固体的质量任为20克，则说明溶液中还存在硫酸，即加入的CuO被全部反应，硫酸和铁粉继续反应，所以固体的质量没有增加。而14个硫酸最多和8克铁作用，所以，铁粉是过量的。既然如此，设CuO的质量为xg。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）
（1）+（2）
CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O
80克氧化铜和98克硫酸作用，消耗56克铁生成64克铜，固体增重8克
整个增重：8×x/80＝x/10
消耗硫酸：98x/80
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克
依题意与(14-98x/80)硫酸反应的铁粉质量因为：x/10
则56:(x/10)=98:(14-98x/80)
解得x＝10

设溶液中FeSO4的质量为y克，从上面分析可知，最后溶质为FeSO4，且全部由H2SO4生成
98克硫酸可生成FeSO4 152克
98：14＝152：y
y＝21.7克
整个溶液质量：100＋10－H2的质量

再一比可得溶液中溶质的质量分数