Question

高一第一单元化学题。急急急！！！

1.标准状况下.由排空气法收集一瓶氯化氢气体.测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17.现将烧瓶倒立与水中.则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶质不扩散。烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？

2.从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳所采用的试验方法是什么...

3.某溶液中含有大量的Clˉ、CO₃²ˉ,OHˉ等三种阴离子.若只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，将下列实验操作顺序正确排列
①滴加Mg(NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

麻烦大家了
真的很急啊
第一题和第三题麻烦写下过程。只写答案我看不懂。也不知道为什么

谢谢大家了

Answer 1

⑴收集到的气体不纯，是氯化氢气体和空气的混合物，因为氯化氢的分子量为36.5，而收集到的气体平均分子量为
17×2＝34<36.5
空气的平均分子量为29
设其中含有空气的体积分数为x，则氯化氢气体的体积分数为(1－x)。
29x＋36.5×(1－x)＝34
解得，x＝35.7%，
所以氯化氢的体积分数为64.3%。
将烧瓶倒置于水中，氯化氢溶解于水，水倒吸入烧瓶，而空气在水中的溶解度忽略不计，收集到的混合气体中氯化氢所占的体积被水取代，所以水进入烧瓶的体积占烧瓶总体积的64.3%。
根据题意，氯化氢的体积被水取代，相当于标况下1体积氯化氢溶解于水中配制成1体积盐酸（假定氯化氢溶于烧瓶中的水中后，不扩散到烧瓶外的水中），
设标况下混合气体中氯化氢的体积为1升，又用其配制成1升盐酸，则盐酸的物质的量浓度为
(1/22.4)/1=0.045mol/L
⑵蒸馏
⑶ ④→②→①→②→③
滴加硝酸钡溶液，碳酸根与钡离子会形成白色沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中滴加硝酸镁溶液，氢氧根离子会与镁离子形成白色氢氧化镁沉淀；过滤除去沉淀；向滤液中滴加硝酸银溶液，氯离子又与银离子形成氯化银白色沉淀。
因为氢氧根、碳酸根和氯离子都可以与银离子反应生成白色沉淀；而镁离子可以与氢氧根、碳酸根离子反应生成白色沉淀；而钡离子只能跟碳酸根离子反应生成白色沉淀。所以滴加顺序不能颠倒，只能按上述方式滴加；因为涉及到的三种沉淀都是白色的，所以每次鉴定完一种阴离子后都必须过滤，以免对鉴定后一种阴离子造成干扰。

Answer 2

设反应后的液体1升中含氯化氢xg，含水yg则
x+y=1180
x*22.4/36.5-350y=0
解得x/36.5=1.44
x/1180=1/22.4即
质量分数为1/22.4
物质的量浓度为1.44摩尔每升