Question

问几道高一化学题

1、取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量的数值分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）
A、2A+B=C+D
B、A+2B=C+2D
C、A+B=2C+D
D、A+B=C+2D
2、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4CL、6molKCL和24molK2SO4的营养液。若用kcl、NH4CL、（NH4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）
A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
3、下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（）（多选）
A、盐酸和醋酸 B、乙醇中含少量乙酸 C、液态空气中N2和O2 D、碳酸氢钠和水
4、容积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCL，另一个充满H2和CL2混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()（多选）
A、原子总数 B、分子总数 C、质量 D、密度
5、使相同体积NACl、cacl2、Alcl3溶液中的氯离子全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V,则NACl、cacl2、Alcl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A、6:3:2 B、3:2:1 C、9:3:1 D、1:2:3
6、（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，氢氧根离子与水分子数之比是（）
（2）在KCL和Cacl2所组成的某混合物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为2:1，则该混合物中含Cacl2的质量分数为（），KCL与Cacl2的物质的量之比为（），含1mol氯离子的该混合物的质量是（）g。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为13.‘44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为（）

请帮忙做一下，最好是能有点解释，谢谢大家！！！

Answer 1

1.B 由质量守恒可知，反应结束时D的质量为9g，计算ABCD四者的质量变化分别为4g,16g,11g,9g，除以它们的摩尔质量得到反应（或生成）的物质的量分别为0.25mol,0.5mol,0.25mol,0.5mol,即1:2:1:2
2.B 两组各种阴阳离子等量
3.BC 盐酸醋酸的挥发性都很强，不适合用蒸馏法，碳酸氢钠溶于水不能蒸馏
4.B 等温等压下同体积的任何气体的分子数都相同
5.B 假设AlCl3的浓度为1，三种含氯溶液的体积都为1，也就是说V体积的AgNO3可以与3个单位的氯离子反应，2V的AgNO3可以与6单位的氯离子反应，那么CaCl2中氯离子浓度是6，即CaCl2浓度为3，同理NaCl浓度是9
6.1 假设溶液100g，也就是说有28gKOH，72gH2O，也就是说有0.5molKOH，4molH2O，所以氢氧根与水分子数之比为1:8
6.2 设有2molKCl，1molCaCl2，则有149gKCl，111gCaCl2，所以CaCl2的质量分数为111/260= 42.69%，KCl与CaCl2的物质的量之比为2:1，若含有1mol氯离子，则有0.5molKCl，0.25molCaCl2，总质量65g
6.3 气体总的物质的量 13.44/22.4=0.6mol 设CO，CO2的物质的量分别为x，y则有 x+y=0.6,28x+44y=20,解得x=0.4,y=0.6,所以碳氧原子数比为5:8