分析化学选择题,求解。最好说明下过程
1下述滴定哪个不可以进行,假设各物质的摩尔浓度均是0.1mol/L()。A.NaOH滴HClB.NaOH滴HCOOH(HCOOH:Pka=3.74)C.NaOH滴NH4C...
1下述滴定哪个不可以进行,假设各物质的摩尔浓度均是0.1mol/L( )。
A. NaOH滴HCl B. NaOH滴HCOOH(HCOOH: Pka=3.74)
C.NaOH滴NH4Cl (NH3: Pkb=4.74)D. HCl滴NaCN (HCN: Pka=9.21)
2 配位滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指( )。
( A )金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色; ( B )游离的金属指示剂的颜色;( C ) 游离的金属离子的颜色;( D )被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色。
3下列哪对酸碱溶液滴定时产生的滴定突跃大?( )
A. 氢氧化钠-醋酸 B. 氢氧化钠-盐酸 C. 盐酸-氨 D. 醋酸-氨
4.已知298K时,Ag2CrO4的溶解度为s,则Ag2CrO4的溶度积常数Ksp与溶解度s间的关系是( )
A.s3 B.2 s3 C.2 s2 D.4 s3 展开
A. NaOH滴HCl B. NaOH滴HCOOH(HCOOH: Pka=3.74)
C.NaOH滴NH4Cl (NH3: Pkb=4.74)D. HCl滴NaCN (HCN: Pka=9.21)
2 配位滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指( )。
( A )金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色; ( B )游离的金属指示剂的颜色;( C ) 游离的金属离子的颜色;( D )被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色。
3下列哪对酸碱溶液滴定时产生的滴定突跃大?( )
A. 氢氧化钠-醋酸 B. 氢氧化钠-盐酸 C. 盐酸-氨 D. 醋酸-氨
4.已知298K时,Ag2CrO4的溶解度为s,则Ag2CrO4的溶度积常数Ksp与溶解度s间的关系是( )
A.s3 B.2 s3 C.2 s2 D.4 s3 展开
1个回答
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1、不太肯定,我认为是C
选它的原因是因为可能没有比较明显的滴定终点
2、选择B
滴定终点前是金属离子+指示剂的颜色,滴定过程中EDTA结合游离的金属离子,到达终点时EDTA夺取与指示剂络合的金属离子,EDTA+金属离子一般没有颜色,终点颜色变化时由指示剂络合物→游离指示剂产生的
3、B
没什么好解释的
4、D
Ag2CrO4 <===> 2Ag + CrO4 Ksp
[Ag+]=2s
[CrO4^2-]=s
Ksp=[Ag+]^2*[CrO4^2-]=4s^3
选它的原因是因为可能没有比较明显的滴定终点
2、选择B
滴定终点前是金属离子+指示剂的颜色,滴定过程中EDTA结合游离的金属离子,到达终点时EDTA夺取与指示剂络合的金属离子,EDTA+金属离子一般没有颜色,终点颜色变化时由指示剂络合物→游离指示剂产生的
3、B
没什么好解释的
4、D
Ag2CrO4 <===> 2Ag + CrO4 Ksp
[Ag+]=2s
[CrO4^2-]=s
Ksp=[Ag+]^2*[CrO4^2-]=4s^3
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