Question

如何去除溶液中的硝酸根离子

Answer 1

1、蒸馏。硝酸盐因沸点高于溶剂而不能被蒸出，从而实现分离。

2、结冰。水溶液在部分结冰时会把部分溶质留在溶液中，冰里含有的溶质会比较少。再把冰从溶液里捞出来，熔化，就可以得到含有硝酸根离子比较少的水。但这个分离效果不如蒸馏来得干净。

3、反渗透。根据各种物料的不同渗透压，就可以使用大于渗透压的反渗透压力，即反渗透法，达到分离、提取、纯化和浓缩的目的。

扩展资料：

硝酸根用途

1、硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。

2、硝酸钠常见的化肥。

3、硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥。

4、硝酸钾常见的复合肥料。

参考资料来源：百度百科-硝酸根

Answer 2

绝大多数硝酸盐都是可溶的，所以很难用沉淀的方法去除硝酸根离子。
比较可能的思路有以下几种：
1.蒸馏。如果想得到纯溶剂，可以考虑采取这种方法。硝酸盐因沸点高于溶剂而不能被蒸出，从而实现分离。
2.结冰。水溶液在部分结冰时会把部分溶质留在溶液中，冰里含有的溶质会比较少。再把冰从溶液里捞出来，熔化，就可以得到含有硝酸根离子比较少的水。但这个分离效果不如蒸馏来得干净
3.反渗透
一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。因为它和自然渗透的方向相反，故称反渗透。根据各种物料的不同渗透压，就可以使用大于渗透压的反渗透压力，即反渗透法，达到分离、提取、纯化和浓缩的目的。
把相同体积的稀溶液（如淡水）和浓液（如海水或盐水）分别置于一容器的两侧，中间用半透膜阻隔，稀溶液中的溶剂将自然的穿过半透膜，向浓溶液侧流动，浓溶液侧的液面会比稀溶液的液面高出一定高度，形成一个压力差，达到渗透平衡状态，此种压力差即为渗透压，渗透压的大小决定于浓液的种类，浓度和温度，与半透膜的性质无关。若在浓溶液侧施加一个大于渗透压的压力时，浓溶液中的溶剂会向稀溶液流动，此种溶剂的流动方向与原来渗透的方向相反，这一过程称为反渗透。
4.反应法
先用Zn、Cd等活泼金属单质把NO3-还原成NO2-(亚硝酸根)，然后加入铵盐(如NH4Cl)，加热，NO2- + NH4+ = N2↑ + 2H2O。采用这个方法的弊端是会引入新的杂质，比如Zn2+、Cd2+等
5.阴离子交换法
离子交换树脂是带有官能团（有交换离子的活性基团）、具有网状结构、不溶性的高分子化合物。通常是球形颗粒物。可区分为阳离子树脂和阴离子树脂两大类，它们可分别与溶液中的阳离子和阴离子进行离子交换。阳离子树脂又分为强酸性和弱酸性两类，阴离子树脂又分为强碱性和弱碱性两类。可令溶液通过适当品种的阴离子交换柱，以柱上的OH-把溶液中的NO3-换出来。

Answer 3

如果是热稳定的溶液，去除硝酸根离子，可以选择加热这种办法，在高温下，硝酸根离子会分解。如果是热稳定差的溶液，可以考虑分离硝酸根离子以外的其他离子或物质。三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO3。它是五氧化二氮气相分解的中间产物：该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关，这对臭氧层会造成破坏，因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。

Answer 4

要分离出溶液中的硝酸根离子我们一般采用的方法是让其他的阴离子用沉淀、生成气体等方法分离，最后让硝酸根留在溶液中实现分离目的。比如硝酸根和氯离子可以用硝酸银让氯离子沉淀。

Answer 5

用 强 还原剂还原成亚硝酸盐，然后加入氯化铵，生成氮气，或者用重氮化反应也好。