Question

一题化学题 拜托大家 我真的不明白 请详解 我真的很爱化学 高分

将一块去掉氧化膜的锌片放入0.1MOL/L的硫酸中 2MIN后测的溶液中的C(H+)=0.01MOL/L 则用C（H+）表示的反应速率为

Answer 1

原来硫酸溶液中，氢离子的浓度是0.2mol/L(一个硫酸2个H)，所以浓度变化值是0.19，然后v=0.19/2=0.095mol/(L*MIN)

Answer 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
原硫酸中，氢离子浓度为0.2mol/L 2分钟后变为0.01mol/L 则△C（H+）=0.19mol/L,用公式代入得 v（H+）=0.19/2=0.095mol/(L.min)

Answer 3

0.1mol/L的硫酸溶液（H2SO4)中含有0.2mol/L的H+,反应后C(H+)=0.01mol/L，消耗0.19mol/L的H+,则其反应速率为0.19/2=0.095mol/(L*min)