Question

高二化学平衡题

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol・L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。
请解释,谢谢.在线急等.

Answer 1

甲应该大于乙，因为甲是压强不变，N2O4=2NO2，甲的压强不变，所以体积变大，所以甲中N2O4的浓度是变小的，但是乙中N2O4只是消耗，所以变化幅度小。
N2O4浓度甲小
因为反应程度小了，所以甲吸收的能量也小
应该对的吧。。+1课的我们也是刚学

Answer 2

因为甲是恒压的，四氧化二氮会转化为二氧化氮，压强变大，甲的体积会变大，是四氧化二氮的浓度变小，使反应时间增加，所以大于60S。
因为体积变大了，所以会促使反应向正反应方向进行，二氧化氮浓度变大，四氧化二氮的浓度变小。
因为甲的正反应更彻底，所以甲吸收的能量更多。