Question

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述正确的是
A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生氧化反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

答案是AD。D中我觉得还要再加入K2CO3，请问是么?

Answer 1

A、通入甲烷的电极为负极,负极发生氧化反应。
CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O是氧化反应。
D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾，因为在负极发生的氧化反应中消耗氢氧根。
你觉得还要再加入K2CO3是错误的，是产物，不是反应物。

Answer 2

我不知道你为什么觉得要加入碳酸钾。
题目很简单，所以说下做电化学题目的一般思路了吧
记住口诀：升失氧，降得还。电池：失去电子的是正极，得到电子的负极；电解池：阳氧，阴还。
升,化合价升高，失：失去电子，氧：发生氧化反应。阳：阳极。
把正负电极反应写出来后，加在一起就是电池反应。
如果只是高中化学，上面那些应该够用了
大学的话，就得再了解多些，主要就是热力学和电化学的桥梁公式，电势公式，超电势等。由于大学学习主要靠自学，所以没有上面那些口诀，要自己总结。