Question

求一道化学题目的解

某合金（仅含铜、铁）中同和铁的物质的量之和为ymol,其中CU的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法正确的是（ ）

A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解

B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准情况），则b=0.3

D当溶液中金属离子只有Fe3+、CU2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)

请告诉我详细的方法和思路，谢谢了

Answer 1

A不正确：如果合金中的铁没有完全溶解的话，加入硫酸会继续溶解

B不正确：可能恰好溶解成Fe2+和Cu2+的混合溶液

C不正确：336毫升的气体说明参加氧化反应的硝酸是0.015mol，而反应中硝酸还需要起到酸的作用

D：先配化学方程式，得到反应量的关系：Fe~4HNO3;3Cu~8HNO3
则Fe全部反应消耗的硝酸：（1-a）y;
Cu全反应消耗的硝酸：ay
由于金属全部溶解，硝酸过量，可以得到不等式：
4(1-a)y + 8/3 ay <= 0.05b
化简后得到选项D