Question

有一包白色粉末,可能含有氯化钡,氯化钾,硫酸钠,碳酸钙,硫酸铜中的一种或几种，按以下步骤进行实验。

1,。将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀。
2。 将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
【1】根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 。
【2】上述实验中涉及的离子方程式 。

Answer 1

一定含有的是CaCO3，Na2SO4,，BaCl2
一定没有的是CuSO4
可能含有KCl

Ba2+ + SO4^2-===BaSO4
CaCO3+2H+===Ca2+ + H2O+CO2

Answer 2

1、一定含有的是CaCO3，Na2SO4，BaCl2一定没有的是CuSO4，可能含有KCl
2、Ba2+ + SO4^2-===BaSO4
CaCO3+2H+===Ca2+ + H2O+CO2

Answer 3

一定有硫酸钠 氯化钡 和碳酸钙，一定没有硫酸铜，可能含有氯化钾/离子方程式照着反应写，很简单的----