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请教一道高中化学题
在25℃,101KPa的条件下将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧后干燥,恢复到原来的温度和压强,<1>若剩余气体体积是15升,则原混合气体中V...
在25℃,101KPa的条件下将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧后干燥,恢复到原来的温度和压强,
<1>若剩余气体体积是15升,则原混合气体中VCO( )L;VH2( )L
<2>若剩余气体体积是aL,则原混合气体中V(CO):V(H2)为( )
<3>若剩余气体体积是aL,.则a的取值范围( ) 展开
<1>若剩余气体体积是15升,则原混合气体中VCO( )L;VH2( )L
<2>若剩余气体体积是aL,则原混合气体中V(CO):V(H2)为( )
<3>若剩余气体体积是aL,.则a的取值范围( ) 展开
3个回答
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氧气只反应5升,剩余气体有10升是氧气
15升的剩余气体,那么生成二氧化碳就是5升
<1>答案是1比1
<2>a-10是剩余气体二氧化碳的含量也就是一氧化碳的含量,
氢气含量就是10-(a-10)
<3>生成物的取值范围假设混合气体全是一氧化碳或是全是氢气
10<a<20
15升的剩余气体,那么生成二氧化碳就是5升
<1>答案是1比1
<2>a-10是剩余气体二氧化碳的含量也就是一氧化碳的含量,
氢气含量就是10-(a-10)
<3>生成物的取值范围假设混合气体全是一氧化碳或是全是氢气
10<a<20
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方程式:2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
(1)CO和O2 2:1反应,气体体积减小1/3
H2和O2 2:1反应,气体体积为0
一共25L气体, O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L
所以CO是5L H2也是5L ,所以解为:1:1
(2)同理,剩余了aL,CO2就是(a-10)L
所以CO就是(a-10)而H2就是(20-a)
V(CO):V(H2)=(a-10)/(20-a)
(3)极限法
如果全是CO,a=10(O2)+10(CO2)=20
如果全是H2,a=10(全是剩余O2)
因为是混合气体,所以应该10<a<20
2H2+O2=2H2O
(1)CO和O2 2:1反应,气体体积减小1/3
H2和O2 2:1反应,气体体积为0
一共25L气体, O2肯定过量,剩下了10LO2,也就是说CO2是5L
所以CO是5L H2也是5L ,所以解为:1:1
(2)同理,剩余了aL,CO2就是(a-10)L
所以CO就是(a-10)而H2就是(20-a)
V(CO):V(H2)=(a-10)/(20-a)
(3)极限法
如果全是CO,a=10(O2)+10(CO2)=20
如果全是H2,a=10(全是剩余O2)
因为是混合气体,所以应该10<a<20
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<1> VCO:5 VH2:5
<2>a-10 : 20-a
<3> 20>a>10
<2>a-10 : 20-a
<3> 20>a>10
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