Question

求思考题答案，谢谢

Answer 1

1、可以从酸电离和盐水解两个个方面考虑。磷酸本身是一种中强酸，这可以从磷酸的第一级电离平衡常数看出，磷酸的Ka1=6.7×10∧-3，Ka2=6.3×10∧-8，Ka3=4.4×10∧-13。所以磷酸主要表现出电离，溶液显酸性。NaH2PO4既存在酸的电离，也存在演的水解，其水解常数Kh=Kw/Ka1=10∧-14/6.7×10∧-3=1.49×10∧-10。因为Ka2大于Kh，所以NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，但电离程度不大，所以显微酸性。同理Na2HPO4以水解为主，程度不大，溶液显微碱性，Na3PO4只有水解，没有电离，所以溶液显碱性。
2、缓冲溶液之所以有缓冲作用，主要是它能抵抗外来的少量酸或碱的侵袭，对于外界来的少量酸或碱的加入不能对其pH值由大的改变，所以才有缓冲作用。
3、要使难溶电解质溶解可以从下面几个方面入手：⑴加入氧化剂或还原剂，与之发生反应；⑵加入络合剂使之与其反应；⑶加入更难溶解的沉淀剂，使其转化；⑷对于某些难容物质还可以加入酸使其溶解。