Question

高一化学，急！

在干燥的烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氨气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
请顺便解释下 相对密度 这个概念。
谢谢
不好意思，“所以瓶内气体对氨气的相对密度为9.5”改为“所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5”

Answer 1

首先可以确定你把题抄错了。或者题出的有问题。

用相对密度可以恒量不同气体的相对轻重，也可以方便计算出气体的摩尔质量。
相对密度=D1/D2=（m1/V1)/(m2/v2)
假设两种气体都为1mol。则上式为：
（M1/Vmol)/(M2/Vmol)=M1/M2
由题知：M/17=9。5
M=161。5g/mol即混合气体的平均摩尔质量
这是不可能的，混合气体的平均摩尔质量应该介于17到29之间。
如果是对氢气的相对密度则M/2=9.5
M=19
29---- ---2
19
17---- ---10
用以上十字交叉法得 n(空气)/n(NH3)=V(空气)/V(NH3)=2/10=1/5
所以水进入烧瓶吸收氨气,进入的水占烧瓶总体积的5/6.