Question

如题：（3）工业合成氨的反应为。设在容积为2.0 L的密 闭容器中充人0. 60

如题：（3）工业合成氨的反应为。设在容积为2.0 L的密 闭容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算 ①该条件下N2的平衡转化率；
请问为什么这道题的三段式是设物质的量为x而不是物质的量浓度，我用物质的量浓度算出来是错的。。。。

Answer 1

N2 + 3H2 <==> 2NH3
0.6-----------1.6--------------0
X-------------3X-------------2X
(0.6-X)----(1.6-3X)---------2X
2X/(2.2-2X) ==4/7
X==0.4mol
①该条件下N2的平衡转化率 0.4/0.6 ==66.7%
(1)没有必要用物质的量浓度算!
(2)用物质的量浓度算出来也不会错的!