高中化学关于盐类的水解的问题
PH＝6的NH4Cl溶液中的OH-浓度是多少，为什么由水电离出来的OH－为10-6mol/L,后来溶液中OH－浓度又变为10-9mol/L了？...
PH＝6的NH4Cl溶液中的OH-浓度是多少，为什么由水电离出来的OH－为10-6mol/L,后来溶液中OH－浓度又变为10-9mol/L了？
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这样，PH=6，cH+=10^-6molL-
H+可以认为都是NH4+水解而来，
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
而NH4Cl溶液水解出H+显酸性，溶液中的OH-完全由水的电离而来
cOH-*cH+=Kw。cOH-=10^-14/10^-6=10^-8
而H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-
这样由水电离出的cH+=cOH-=10^-8molL-
H+可以认为都是NH4+水解而来，
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
而NH4Cl溶液水解出H+显酸性，溶液中的OH-完全由水的电离而来
cOH-*cH+=Kw。cOH-=10^-14/10^-6=10^-8
而H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-
这样由水电离出的cH+=cOH-=10^-8molL-
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