Question

高一化学难题。求解答！！！

HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1：1。现有某NaOH溶液100ml，其中含溶质8g,加水讲该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。（详细过程可有可无）

Answer 1

NaOH溶液100ml，其中含溶质8g ====物质的量浓度=8/40/0.1==2mol/L(可以省略)
加水讲该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，溶质量不变 8/40/1===0.2mol/L
取稀释后的NaOH溶液500mL ===NaOH量=0.5*0.2=0.1mol
恰好与100mL的盐酸完全反应===HCl量==0.1mol
0.1/0.1===1mol/L

Answer 2

8gNaOH既0.2Mol，加水稀释至1000ml，物质的量浓度为0.2 Mol/L，取500ml该溶液进行反应，其中NaOH的物质的量为0.1 Mol，由于反应系数比例为1：1，可知参与中和的盐酸的物质的量也为0.1 Mol，而盐酸溶液体积为100ml，故其物质的量浓度为0.1 Mol/100ml = 1 Mol/L