高二化学一道题，有关电解池和原电池的 注：只需要回答最后一个小问就可以，请说明步骤，谢谢
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电解水：0.18g;
5%X=5.02%(X-0.18);X=5.02%*0.18/0.02%=45.18g
5%X=5.02%(X-0.18);X=5.02%*0.18/0.02%=45.18g
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电解硫酸溶液，实质上就是电解水，由题知两电极共生成气体336ml，即0.015 Mol，可推算出电解消耗了水0.01 Mol，质量为0.18g，再根据其质量分数的变化，可列出方程：设原硫酸溶质的质量为X，则X / 5% = 硫酸溶液的总质量M，再用X / （M-0.18） = 5.02%，解得X = 2.24 ，M = 44.8g
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