化学题讲解
某温度下，纯水的【H＋】=2.0×10－7mol.L－1，则此时的【OH－】2.0×10－7mol.L－1，若温度不变，滴入稀硫酸使【H＋】=5.0×10－7mol.L－...
某温度下，纯水的【H＋】=2.0×10－7 mol.L－1 ，则此时的【OH－】2.0×10－7 mol.L－1 ，若温度不变，滴入稀硫酸使【H＋】=5.0×10－7 mol.L－1，则【OH－】=多少？？答案：8.0×10－8 mol.L－1 我想知道怎么算的，讲的详细点，谢谢。
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某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10^-7 mol/L，说明该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-14。
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10^-7 mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=(4.0×10^-14)/5.0×10^-7=8.0×10^-8 mol/L
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10^-7 mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=(4.0×10^-14)/5.0×10^-7=8.0×10^-8 mol/L
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