Question

化学实验题

实验题有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分已被氧化成硫酸钠。一同学设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数。实验操作如下：
1、称取样品a克，并溶解在一定量的水中。
2、往溶液中加盐酸（2HCL+Na2SO4====2Nacl+SO2+H2O)，直至盐酸过量。
3、往酸化的溶液加入过量的BaCl2溶液。
4、过滤并洗涤，烘干得沉淀b克.
试回答：
（1）加盐酸为什么过量？
（2）如何验证BaCl2已经过量？
（3)怎样检验沉淀已经洗涤干净？
（4）列出计算亚硫酸钠的质量分数的代数式？
（请各位美女，帅哥写详细一点，跪地感激）

Answer 1

2中的反应式是2HCl+NaSO3==2NaCl+SO2+H2O
(1)为了除净NaSO3
(2)再向溶液中滴加BaCl2溶液,若不再生成沉淀,则说明已经过量
(3)取最后一次洗涤液，向里滴加硝酸酸化的AgCl溶液，若无沉淀生成则说明洗涤干净
(4)硫酸钠的质量分数(142b)/(233a)
142为Na2SO4的摩尔质量,233为BaSO4的摩尔质量
亚硫酸钠的质量分数为(1-硫酸钠的质量分数)