一道高一化学计算题
常温下，将20克质量分数为百分之14的硝酸钾溶液跟30克质量分数为百分之24的硝酸钾溶液混合，得到密度为1.15g/㎝³的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量...
常温下，将20克质量分数为百分之14的硝酸钾溶液跟30克质量分数为百分之24的硝酸钾溶液混合，得到密度为1.15g/㎝³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数
(2)混合后溶液的物质的量浓度
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？ 展开
(1)混合后溶液的质量分数
(2)混合后溶液的物质的量浓度
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？ 展开
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解：
1）质量分数为：
（20*14%+30*24%）/（20+30）=15.744%
2）C=n/V=(m/M)/(m/ρ)=ρ/M=1.15/101=0.011mol/cm3=0.011mol/mL
3)需要的硝酸钾的质量为：
m=1000*15.744%/(1-15.744%)=186.859g
硝酸钾物质量：186.859/101=1.85mol
1）质量分数为：
（20*14%+30*24%）/（20+30）=15.744%
2）C=n/V=(m/M)/(m/ρ)=ρ/M=1.15/101=0.011mol/cm3=0.011mol/mL
3)需要的硝酸钾的质量为：
m=1000*15.744%/(1-15.744%)=186.859g
硝酸钾物质量：186.859/101=1.85mol
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庭田科技
2025-08-07 广告
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