Question

一道无机化学题

Fe3+遇SCN-呈血红色的条件是溶液必须是酸性，为什么不能呈弱碱性，而且溶液中不应有显著F-或PO4 3-等离子存在，也不能存在Sn-等还原性金属离子或H2O2等氧化剂

Answer 1

如果溶液呈现碱性，那么三价铁离子会形成氢氧化铁，三价铁很容易析出的
如果溶液里面有氟离子，那么三价铁就会和氟离子进行配位，而不会和硫氰根进行结合形成红色。磷酸根也是一样的道理，磷酸根和三价铁离子的结合能力也是很强的。
如果有Sn-（个人觉得应该是Sn2+吧）等还原金属离子，那么三价铁由于具有较强的氧化性而会与还原性金属离子反应，生成二价铁离子，二价铁离子是不会和硫氰根结合显示血红色的。
双氧水具有氧化性，可以是氧化剂，同时双氧水也是具有还原性的，也可以是还原剂，因此作用和还原性的金属离子差不多，会让三价铁离子变成二价铁离子

Answer 2

因为碱易使三价的铁离子水解；F-等离子易和三价的铁离子发生络合反应，减少溶液中的三价铁离子，影响与SCN的反应；二价的锡离子易将三价的铁离子还原成二价的铁离子；H2O2 是氧化剂易将SCN氧化