Question

几个高一化学问题 要快！！！！

在相同状况下，等物质的量的H2O和D2O两者的质量比为 质子数比 电子数比 中子数比各为多少？

50克重水和36克普通水分别与足量的金属钠反应 在标况下 放出气体体积比为 质量比为？

A容器中有60%H2和40%O2的混合气体 （1）求H2 和O2的分子个数比和质量比
（2）混合气体的平均摩尔质量为

将11.28g含氧化亚铁的铁粉样品投入到200克稀硫酸中，恰好完全溶解，并收集到气体0.3g (1)11.28g样品中铁粉的质量（2）稀硫酸的质量分数

13.7克NaCO3和NaHCO3的混合物，加入足量的盐酸反应，得到0.15molCO2气体，求混合物Na2CO3的质量

一包含不溶性杂质的KNO3样品，将其加入一定量的水中，在10摄氏度时剩余固体189克，40摄氏度时剩余固体103克，75摄氏度时剩余固体10克
温度 10 40 50 60 75 80
溶解度 20.9 63.9 85.5 110 150 169
（1）一定量的水是多少克
（2）75摄氏度时，所得溶液是否饱和
（3）样品中KNO3的质量分数是多少
谢谢回答的那位 能讲讲方法么 就后面4题

Answer 1

1. 物质的量相等时 ，质量比=摩尔质量比 =18/20=9/10 ；质子数比=10/10=1/1 ； 电子数比=10/10=1/1 ； 中子数比=8/10=4/5 （H 没有中子 ，D有一个）
2. 分别 产生D2 1.25mol ， H2 1mol ，体积比=1.25/1 ，质量比=2.5/1
3.（1）分子个数比=60%/40%=3/2 ，质量比=3*2/（2*32）=3/32
（2）平均摩尔质量=（60%*2+40%32）/1=14 （也可以 （3*2+2*32）/5=14）

4. （1）n（Fe）=n（H2）=0.3/2=0.15mol ，m（Fe）=56*0.15=8.4g ，w=8.4/11.28*100%=
（2）m（FeO）=11.28-8.4g=2.88g ， n（H2SO4）=2.88/72+0.15=0.19mol ，m（H2SO4）=98*0.19=18.62g ，w=18.62/200=9.31%

5. 设Na2CO3的物质的量为xmol ，NaHCO3的物质的量为ymol ，
根据C守恒 ：x+y=0.15
106x+84y=7
解得 x= ；则Na2CO3的质量m=106x
6. （1）

Answer 2

质量比为9:10 质子数比1:1 电子数比1:1 中子数比4:5
放出气体体积比为5:4 质量比为5:2
（1）H2 和O2的分子个数比3:2和质量比3:32
（2）混合气体的平均摩尔质量为14g/mol
(1)11.28g样品中铁粉的质量8.4g（2）稀硫酸的质量分数7.35%
混合物Na2CO3的质量5.3g
（1）一定量的水是200克
（2）75摄氏度时，所得溶液饱和
样品中KNO3的质量分数是95.67%