Question

ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的？G，H，T，S分别是什么

Answer 1

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是温度

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

（3）S是熵

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

（4）H是焓

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

扩展资料：

吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：

-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行

-ΔG=W非 反应以可逆方式进行

-ΔG<W非 不能进行

若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则

ΔG<0 自发进行

ΔG=0 不能进行

ΔG>0 逆反应自发进行

可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。

任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。

参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

Answer 2

这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),G是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.H是焓物理意义是恒压反应的热能.T指温度,S是熵指体系的混乱度.
只要ΔG<0，反应就会继续自发进行下去
也不排除T改变比较大，ΔG>=0的情况，使反应停止

Answer 3

ΔG = ΔH - TΔS 是化学热力学中的吉布斯自由能（Gibbs free energy）的公式。其中，ΔG 表示体系的自由能变化，ΔH 表示体系的焓变化（enthalpy change），T 表示温度，ΔS 表示体系的熵变化（entropy change）。
吉布斯自由能是描述化学反应是否可逆进行的指标，当 ΔG < 0 时，反应是自发进行的；当 ΔG = 0 时，体系处于平衡状态；当 ΔG > 0 时，反应是不可逆的。