Question

高一化学 下列说法正确的是

A 1L水中溶解了58.5g NaCl ， 该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B 从1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L ， 该溶液的浓度为 1mol/L
C 配制500mL 0.5mol/L 的CuSO4 溶液 ，需62.5g 胆矾
D 中和100mL 1mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 为4g

我知道答案是C

但是我想知道何解

麻烦解释下

谢谢了~

Answer 1

先看A，氯化钠是离子晶体，阴阳离子间有间隙，水中的阴阳离子会填充在氯化钠的晶包中，因此融水后体积会小于两者和 ，因此不是1mol/L.
B,1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L,0.5L溶液中H2SO4的物质的量为1mol，浓度不变。这个不用多说吧。
D，100mL 1mol/L 的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol，所需OH-为0.2mol，所需NaOH 为40*0.2=8g。

Answer 2

A.要溶液的体积为1L才可以
B.溶液的均一稳定性，仍为2mol/L
C.正确 胆矾的物质的量为0.5*0.5=0.25mol，就是250*0.25=62.5g
D.硫酸的物质的量为0.1mol，有0.2molH+，需0.2molOH-,x需氢氧化钠0.2mol即8g

Answer 3

A中V>1L
B应该是2mol/L
C对
D应该是8g

Answer 4

读个屁书，我没有接触化学7年了，都能一眼看出来

Answer 5

A总溶液体积变大不是1L，B不变，D理论上0.1 mol但中和滴定时要洗涤要略多些，需0.25molCUSO4,胆矾是五水合CUSO4250*0.25=62.5g