Question

检验某未知溶液中是否含有so42

Answer 1

　　硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。所以应当：
　　（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；
　　（2）加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。
　　检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。
　　推荐的离子方程式：
　　Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓
　　Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸环境排除碳酸根干扰。

Answer 2

检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．
故选：D．

Answer 3

取少量于试管，加氯化钡，看是否有沉淀。