Question

向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度

向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和，欲将二者定量分离，溶液酸度应控制在什么范围？

答案是：将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离。 我想问问这个结果如何得到的？书上步骤中，有一步我不懂，就是那个0.3Mol/L的算法，是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度，这是嘛意思，为什么要这么算？ 高手谢谢你了

Answer 1

这个问题理解的关键在于理解什么是溶液的酸度，也就是溶液中氢离子的浓度。这道题中溶液中氢离子来源于两方面，一方面是人控制的酸度，也就是预先加入的氢离子，此即溶液的酸度，另一方面就是在沉淀反应进行过程中产生的氢离子，也就是铅离子和硫化氢反应产生的氢离子。用平衡氢离子浓度-反应产生的氢离子浓度，就得到了溶液酸度的控制范围的一个界限。

Answer 2

因为这是和铅离子的用量，铅离子是0.1mol/L，所以氢离子是它的二倍

Answer 3

需要知道有关常数才能计算