Question

一道化学氮族元素问题(麻烦给详解)

0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中.Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅.工收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器到扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为多少?(拜托大家给详细过程.我说一句额.....生成的气体颜色越来越浅是代表什么含义?是不是应该理解为Cu与浓硝酸反应生成的NO2与水发生了反应?)麻烦各位高手给出详细过程.追分!
我也是用三楼的第一种解法做的.就是有个问题,用NO2与NO的混合气体来计算的话,为什么不计NO2与水反应再生成了NO呢?难道可以忽略?

Answer 1

通入的O2体积为336ml。
设生成的NO2为xmol，NO为ymol。
Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3)2 + 2NO2(气体）+ H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+ 2NO(气体）+4H2O
由于Cu完全反应，可得y/2+ 3x/2=0.03
672ml的气体是NO和NO2的混合气体，总物质的量为0.03mol。则x+y=0.03
可得x=y=0.015mol

2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
因为NO与O2反应生成等物质的量的NO2，故通入O2后生成的全部的NO2的量也为0.03mol。通入的O2的物质的量为x/2+ (x+y)/4=0.015mol
则其体积为0.015*22.4*1000=336ml

生成的气体颜色越来越浅，是因为随着反应的进行，浓硝酸越来越稀，反应生成的NO越来越多，NO2越来越少，所以NO2的颜色越来越浅。

Answer 2

生成的气体颜色越来越浅是表示 生成的气体有NO2转化为NO。
利用电子守恒 来解释
铜和氧气都变成了离子，所以它们之间 转移电子数相等，则0.03molCu能转移0.06mol电子 ，氧气得到0.06mol电子 就有0.015mol氧气被反应，
所以 氧气体积V= 0.015mol *22.4 = 0.336 L

Answer 3

给你点点拨，然后希望你再独立思考下。气体颜色浅是因为随着反应的进行浓硝酸的浓度降低溶液变稀，这时侯铜还没有反应完，所以就和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以颜色变浅。你说的铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮确实与水反应生成了一氧化氮。672是二种气体的混合数，消耗氧气的量是铜和硝酸反应生成一氧化氮量的四分之三。剩下的自己思考思考吧。若有不对请见谅，我很久不学这了再加上大学不学的化学，所以要是错了那不好意思了。