Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实

数据如下：
学生 甲 乙 丙 丁
所用固体样品的 质量 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量 100 100 100 100
反应后剩余固体的质量 22 17 12 12
求（1）混合物中氧化铜的质量分数
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数

Answer 1

从四位学生的结果来看，丙丁用的样品少，反应后剩余固体的质量相同，只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了（如果丁用的样品更少，反应后剩余固体也是12克就能肯定了）。 而甲乙的样品中氧化铜未完全反应,那就意味着硫酸完全反应了。 于是：

1. 混合物中氧化铜的质量分数为：12/20 = 0.40 = 40%

2. 乙的样品中有氧化铜25*40% = 10克，所以反应后剩余固体中有15克铜和2克氧化铜。 于是8克氧化铜用去了硫酸溶液的所有的硫酸：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
79.55 98
8 x
79.55 : 98 = 8 : x
x = 9.9克
硫酸溶液中溶质的质量分数: 9.9/100 = 0.099 = 9.9%

Answer 2

1.首先明确一个问题，Cu不与酸反应，而CuO则反应。
然后再判断四位同学哪一个是完全反应。
先看后两个，可以得知丙必定不是（酸过量），再看前两个，也不可能。（混合物过量）可以得知第三个是完全反应。
那么反应的CuO的质量是：20g-12g=8g
那么样品中氧化铜的质量分数是8g/20g*100%=40%
2.根据反应方程式，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80---98
8g---9.8g
可以求出H2SO4的质量为9.8g，那么硫酸溶液的溶液质量分数是9.8g/100g*100%=9.8%

绝对正确

Answer 3

氧化铜的质量分数为（20-12）/20=40%
CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O
80 98
8 x
解得x=9.8
硫酸溶液的质量分数为9.8/100=9.8%