Question

向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所

向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l，求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度（假设在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变） （写下过程）

Answer 1

Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4(s) + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O

2.14g氢氧化钡的物质的量: 2.14/171.34 = 0.0125 mol
1.17gBaSO4的物质的量: 1.17/233.43 = 0.0050 mol
原混合液中SO42-的物质的量浓度: 0.0050/0.050 = 0.1 mol/L
与盐酸反应及多余的氢氧化钡的物质的量: 0.0125 - 0.0050 = 0.0075 mol
溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l (说得不清楚，假定是Ba(OH)2的浓度),
溶液中Ba(OH)2的物质的量: 0.050 * 0.1 = 0.0050 mol
与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量: 0.0075 - 0.0050 = 0.0025 mol
根据方程, 盐酸的物质的量: 0.0025*2 = 0.0050 mol
混合液中Cl-的物质的量浓度: 0.0050/0.050 = 0.1 mol/L

Answer 2

http://iask.sina.com.cn/b/6568929.html