Question

高一的题 一道计算题 化学计算题 麻烦写出解题步骤 谢谢

将24.4g氢氧化钠固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
(2)该溶液中NaOH的质量分数为？
(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为多少？NaOH的质量分数为？溶液的密度为多少？含NaOH的质量为多少？含NaOH的物质的量为多少？
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

Answer 1

(1) n=m/M=24.4/40=0.61(mol), V=0.1L, c=n/V=0.61/0.1=6.1(mol/L)
(2) ω=m质/m液=24.4/(100×1.219)×100%=20.0%
(3) c=6.1mol/L, ω=20.0%, ρ=1.219g/mL, m=cVM=6.1×10/1000×40=2.44(g), n=cV=6.1×10/1000=0.061(mol)
(4)稀释后改变，因为溶质的n不变，比如从10mL稀释至100mL，体积变为原来的10倍，所以浓度变为原来的1/10.

*希望能帮到你！

Answer 2

氢氧化钠的物质的量n=24.4/40=0.61 mol;所以浓度
1 c==n/v==0.61/0.1==6.1 mol/L
2 C=1000*密度*质量分数/M,所以氢氧化钠的质量分数=C*M/1000*密度 =6.1*40/1000*1.219==0.2,几百分之20
3 还是6.1mol/L ;质量分数也不变，百分之20，密度1.219，但含有氢氧化钠少了，因为体积减小10倍，质量为2.44g,物质的量为0.061mol
4 0.61*10==X*100 x=0.061 mol/L

Answer 3

1）NAOH的分子量为40.该溶液中NAOH的物质的量的浓度为A=（24.2/40）/（100/1000）
2)NAOH的质量分数为B=24.4/（100*1.219）
3）取出溶液的物质的量溶度，质量分数，密度都和原溶液一样。后面两问都好算，不打字了……
4）稀释后的浓度：(10*A)/(100/1000)