Question

求高人解答高一化学题！

今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。

Answer 1

解：设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 58.5
3.65g x
x=5.85g
设20℃时NaCl的溶解度为S
S=m（质）÷m（剂）×100g
=5.85g÷（36.5g+40g-54.4g-5.85g）×100g
=36g

Answer 2

36.5g 10% 的盐酸溶液，所含HCl的物质的量为0.1 Mol ， 与NaOH 完全反应，生成的NaCl的物质的量也为 0.1 Mol，即 5.85g NaCl，蒸发掉54.4g水后，所剩溶液的质量应为36.5+40-54.4=22.1g，既22.1g溶液中，含有5.85gNaCl，溶质与溶剂的比例为5.85 ： （22.1-5.85）=16.25，列出方程 5.85/16.25=X/100，解得X=36，既20摄氏度下，该反应生成物的溶解度为36