Question

高一的化学题。。哪个高手会的、过程说的详细一点。谢谢了 我在线等。。

加热1.218g晶体 RCl2．xH2O，使之失去全部结晶水得到0.57g RCl2，把这些RCl2溶解于水配成200ml溶液，取出100ml溶液正好与40ml 0.15mol/L AgNO3溶液完全反应。则（1）R是什么元素？（2）x的数值是多少？

Answer 1

R是镁 X为6
先算AgNo3的物质的量为0.006mol则cl反应0.006mol，而这只是一半的溶液，所以乘二，一共是0.012mol，化学式为Rcl2再除二是R的物质的量，为0.006mol。0.57g RCl2减0.012molCl2，得到R的质量为0.144g，除以物质的量0.006mol，得相对分子质量为24，则R为镁。 1.218g晶体 RCl2．xH2O减0.57g RCl2得水的质量为0.648g，除以相对分子质量18，的物质的量0.036mol，除以0.006mol，的化学计量数6。