Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

称取10gMnO2固体，与12mol/L盐酸100ml加热充分反应，收集气体。将得到的悬浊液加少量水稀释后过滤，滤渣烘干测的质量是1.3g，若过滤时经过洗涤沉淀的操作，最后溶液的体积是200ml。
问：生成的气体在标准状况下的体积是多少？200m溶液中溶质的物质的量溶度是多少？
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Answer 1

剩余的固体全部是未反应完全的MnO2。反应掉的MnO2为8.7g，物质的量为0.1mol.因此根据方程式，生成Cl2的物质的量为0.1mol，体积2.24L.
溶质MnCl2物质的量也是0.1mol，浓度0.5mol/L.
另一种溶质HCl的物质的量为(12mol/L*100mL-4*0.1mol)/200mL=4mol/L.
不明白的话再补充，方程式太难打了，为了节约时间就没写。

Answer 2

参加反应的二氧化锰：10g-1.3g=8.7g，比得生成氯气0.1mol，标况下2.24L
不考虑浓盐酸挥发，可生成0.1molMnCl2，浓度0.1mol/0.2L=0.5mol/L