离子方程式的哪些能拆哪些不能拆?
水溶液中,强酸、强碱、可溶性的盐都能拆;能拆的物质一定是强电解质,但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的:难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆(浓硫酸属于共价化合物,共价化合物需要在水溶液中才能实现电离)、活泼金属氧化物也都不能拆。
除了强电解质之外,还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质,就让他保留原有的化学式在方程式中即可,无需改动。
扩展资料
1、离子方程式意义:离子方程式能表达溶液中离子反应的本质,他能直观的告诉你哪些物质才是真正发生了化学反应。
2、优点:离子方程式,往往能够省略掉许多没有参与反应的离子。这样我们在书写方程式的时候,能够跟专注的去关注物质(或离子)变化的本质。
3、离子方程式的特点
离子方程式同化学方程式一样,也遵循质量、元素的守恒。不同的是,离子方程式中,由于有离子参与反应(或有离子生成)。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。
在离子反应方程式中,既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中,离子符号和化学式是并存的。
参考资料来源:百度百科-离子方程式
2024-09-20 广告
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
. 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H20=2OH-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = C02 + H2O
注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
强酸、强碱、可溶性的盐都能拆;
例如常见的:难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆;Ca(OH)2 澄清石灰水拆;悬浊液不能拆
离子方程式书写,拆写原则